Formula el compuesto Hidrógenosulfato de plomo (II).
Anión hidrógenosulfato: proviene del ácido sulfúrico
Formulamos el ácido sulfúrico:
óxido sulfúrico: el S tiene 3 valencias. El sufijo -ico indica que es la mayor valencia (+6).
S2O6–> (Se dividen los sufijos entre 2) SO3
SO3+H2O –> H2SO4
Formación del anión: Nos quedamos con un H. HSO4– anión hidrógenosulfato
Formación de la oxisal ácida:
Pb(HSO4)2 Hidrógenosulfato de plomo (II)
¿Cómo se nombran las oxisales ácidas? Nomenclatura Stock
Nombra el siguiente compuesto Cd(HCr2O7)2
1. Averiguamos las valencias con las que actúa el Cr.
Cd+2 (H+1 Cr+x2O-27)2 la carga total del compuesto es 0
1(subíndice de Cd)·(+2)(Valencia de Cd)+2 (subíndice de H)·1(valencia de H)+4 (subíndice de Cr) ·x(Valencia de Cr)+14(subíndice de O)·(-2)(Valencia de O)=0
x=+6
2. Ácido del que proviene el anión:
H2Cr2O7 (Ver cómo se formula en la entrada sobre los ácidos oxoácidos): ácido dicrómico
Vídeo con la explicación sobre los ácidos oxoácidos.
La química orgánica es la rama de la química que estudia las moléculas que contienen, sobre todo, Carbono, C,Hidrógeno, H, Oxígeno, O, y Nitrógeno, N, y en menor proporción por Fósforo (P), azufre (S), Halógenos (F, Cl, Br, I) y algunos metales. En estos compuestos, el carbono forma enlaces de tipo covalente, ya que la diferencia de electronegatividad con los otros elementos es pequeña. Los compuestos orgánicos se pueden dividir en: hidrocarburos, compuestos oxigenados, compuesto nitrogenados y compuestos con más de una función.
Existen tres formas de representar estas moléculas:
Fórmula molecular: Indica el número de átomos de cada elemento que están formando la molécula.
C2H6
Fórmula semidesarrollada: Se representan los enlaces entre los átomos de carbono. Para resaltar los grupos funcionales que aparecen en la molécula.
Fórmula desarrollada: Se representan todos los enlaces.
En este post nos vamos a centrar en cómo formular y nombrar los hidrocarburos de cadena abierta. Estos son compuestos orgánicos formados por Carbono, Hidrógeno y, en menor proporción, halógenos (F, Cl, Br, I) y se pueden clasificar en los siguientes tipos:
Aquí tienes la explicación en vídeo sobre los hidrocarburos de cadena abierta.
Hidrocarburos saturados: Alcanos
Los átomos de carbono están unidos enlaces simples. Se nombran con un prefijo que hace referencia al número de átomos de carbono en la molécula y añadiendo el sufijo -ANO:
Prefijos según el número de átomos de C en una molécula:
Cuando un átomo de C de un hidrocarburo no forma sus cuatro enlaces, quedando con un electrón sin enlazar, se origina un radical. Ejemplo: CH3-CH2–
Los radicales son muy reactivos, y tienden a unirse a cadenas de carbono sustituyendo a un H.
¿Cómo se nombran? Igual que los alcanos pero con el sufijo –il o (–ilo)
– CH3 metil
– CH2 CH3 etil
– CH2 CH2 CH3 propil
– CH2 CH2 CH2 CH3 butil
– CH2 CH2 CH2 CH2-CH3 pentil
Los hidrocarburos ramificados se nombran siguiendo los siguientes pasos y reglas:
Se identifica la cadena principal:
La que tiene mayor número de átomos de C y las cadenas laterales más pequeñas.
Si tienen el mismo número de átomos de C, la cadena principal será la de mayor número de ramificaciones.
La cadena con cadenas laterales con localizadores más bajos.
La cadena que tenga cadenas laterales lo menos ramificadas posibles.
2. Enumeración de los carbonos de la cadena principal:
se comienza por un extremo, dejando a los C con radicales con los números más bajos.
Si por ambos lados los localizadores tuvieran el mismo valor, se empieza a numerar los carbones siguiendo el orden alfabético de los radicales (butil-, etil-,pentil-, propil-)
3. ¿Cómo se nombran las ramificaciones o cadenas laterales?
Los radicales se nombran por orden alfabético. Se indica con número la posición de cada radical en la cadena seguido del nombre del radical sin terminar en o.
Si hay varias cadenas laterales iguales: se indica con los prefijos di,tri,tetra, etc. Sin tener en cuenta el orden alfabético.
Los números se separan con comas y de las letras mediante guiones.
A continuación, se nombra la cadena principal (pentano, hexano, heptano…)
Una cadena lateral con radical: se comienza la enumeración por los átomos de C más cercanos al punto de unión con la cadena principal. El radical se pone entre paréntesis.
4-(2-metil)pentilheptano
Radicales con nombre propio: isopropil, isobutil, terc-butil y vinil o etenil.
Ejemplos:
Nombra el hidrocarburo que se muestra en fórmula desarrollada.
Identificamos la cadena principal: Es la que se muestra en rojo porque es la que tiene más C.
Enumeración de C: Se comienza a enumerar por la derecha porque así los radicales están en posiciones con números más bajos.
Nombrar radicales: 5-isopropil-3-metil-
Nombrar la cadena principal:octano
solución: 5-isopropil-3-metil-octano
2. Formula el compuesto 2- butil- 3,4- dietil-hexano
Se escribe los carbones de la cadena principal y la numeramos comenzando por cualquier extremo.
C-C-C-C-C-C
Se dibujan los radicales en las posiciones correspondientes y se completa con H las valencias de los átomos de C.
Hidrocarburos insaturados
Alqueno
Estos compuestos poseen,al menos, un enlace doble C=C.
Cadena principal:
La que contiene los enlaces dobles, aunque haya otra más larga.
Si hay más de uno enlace doble, la que más enlaces dobles contenga.
Si hay dos cadenas con el mismo número de enlaces dobles, la que sea más larga.
Enumeración:
por el extremo de forma que el enlace doble tenga el número más bajo posible.
Si por ambos lados los enlaces dobles tienen la misma posición, entonces se comienza por extremo que le de a las ramificaciones las posiciones más bajas.
Cómo se nombra:
Si el compuesto tiene radicales, se nombran en primer lugar los radicales. Las reglas son las mismas que para los alcanos.
A continuación se nombra la cadena principal (et, prop, but, etc)
se indica la posición de los enlaces dobles, el número de enlaces dobles mediante los prefijos di, tri, tetra, etc. y, a continuación, se incluye la terminación -eno.
Ejemplos:
Nombra el siguiente compuesto:
Elegimos la cadena principal: la que contiene los enlaces dobles. Se enumera de izquierda a derecha (el C 1 es el de la izquierda), ya que, de esta forma, los enlaces dobles tienen posiciones menores.
Formula el siguiente compuesto: 6– Butil–6–(1–etil–1–metil)butil–4,5,9–trimetildodeca- 3,7- dieno
se dibuja la cadena principal de C:
C-C-C-C-C-C-C-C-C-C-C-C
Se dibujan los radicales en las posiciones correspondientes y los dobles enlaces (la enumeración de los carbones se comienza por el extremo que quieras)
Se completa con H las valencias de los átomos de C
Alquino
Son hidrocarburos con, al menos, un triple enlace carbono carbono. El sufijo que les corresponde es -ino.
Si el compuesto sólo tiene enlaces simples y triples, las reglas para nombrarlo son las mismas que en los alquenos, pero con la terminación -ino.
Etino o acetileno
6-etilhepta-2,4-diino
Si en el compuesto hay enlaces dobles y triples:
La cadena principal es:
aquella que contiene mayor número de enlaces múltiples (insaturaciones).
Si dos cadenas tienen el mismo número de enlaces múltiple, la principal será la que tiene más átomos de C (la más larga)
Si tiene el mismo número de enlaces múltiples y mismo número de C, la cadena principal será la que tiene mayor número de dobles enlaces.
Enumeración de los carbones:
Se numera de tal forma que los enlaces múltiples estén en las posiciones más bajas, sin importar si son dobles o triples.
En el caso que coincidan los localizadores del enlace doble y el triple, se enumera de tal forma que el enlace doble tenga la posición menor (se da preferencia al doble frente al triple). Ver el ejemplo siguiente.
Pent-1-en-4-ino
Para nombrar:
Primero se nombran las cadenas laterales indicando la posición de cada una
a continuación, la cadena principal
se indica la posición de los dobles enlaces, los prefijos di,tri, tetra, etc (si son necesarios) y la terminación -en
se indica la posición de los triples enlaces, los prefijos di,tri, tetra, etc (si son necesarios) y la terminación -ino
Los radicales con dobles o triples enlaces, se nombran con los sufijos enil o enilo e Inil o inilo, respectivamente.
CH2=CH- etenil o etenilo (vinil o vinilo)
CH3 – CH = CH – 1-propenilo
CH≡C – etinil o etinilo
CH≡C – CH2 – 2-propinilo
Derivados halogenados de los hidrocarburos lineales (Haluros o halogenuros)
Por último, vamos a estudiar los derivados halogenados de los hidrocarburos lineales. Estos son hidrocarburos en los que uno o varios H se ha sustituido por halógenos. (F, Cl, Br, I).
Cadena principal:
Se toman los halógenos como si fueran radicales alquílicos.
Se siguen las reglas de los hidrocarburos ramificados explicadas anteriormente.
Enumeración:
se enumeran los C de tal forma que los halógenos tengan los localizadores más bajos.
Si hay dobles y/o triples enlaces, se da preferencia a los enlaces múltiples.
Pero si se trata de un hidrocarburo ramificado, los halógenos tienen la misma prioridad que los radicales alquílicos y, por lo tanto, se numera por el extremo que los sustituyentes o cadenas laterales (independientemente de que sean radicales alquílicos o halógenos) queden con los localizadores más bajos.
Nombrar:
Anteponiendo la posición y el nombre del halógeno o halógenos al nombre del hidrocarburo correspondiente.
Si hay varios halógenos se emplean los prefijos di, tri, tetra, etc y se nombran en orden alfabético. Para nombrar el hidrocarburo se siguen las reglas vistas anteriormente.
Si hay varios sustituyentes (radicales alquílicos y halógenos), se sigue la norma de nombrar los sustituyentes por orden alfabético.
Los prefijos utilizados para nombrar a los halógenos son: FLUORO, CLORO, BROMO, YODO.
Si solo haya un átomo de halógeno, también se puede nombrar como haluro de …
Si se sustituyen todos los hidrógenos por halógenos, se nombran con el prefijo PER-.
En el primer post he querido empezar por la base que necesitas para poder destacar en química: la formulación inorgánica. Más concretamente, vamos a estudiar cómo formular y nombrar los ácidos oxoácidos. Estos son compuestos ternarios, ya que constan de 3 elementos distintos en su fórmula: Hidrógeno (H), Metal o No Metal (generalmente un No metal) y Oxígeno (O). La fórmula general es:
H+1XO-2: El H siempre actúa con valencia +1, el átomo central con una valencia positiva y el Oxígeno con valencia -2.
Te dejo la explicación en vídeo.
Para poder nombrarlos hay que tener en cuenta el nº de valencias que tiene el átomo central y la valencia con la que está actuando en el compuesto (Tabla 1).
Tabla 1: Prefijos y sufijos para nombrar los ácidos oxoácidos según el número de valencias que tiene el átomo central y según cuál de ellas se esté empleando.
Pre y sufijos
una valencia
Dos valencias
tres valencias
cuatro valencias
Per- -ico
Mayor
-ico
X
mayor
mayor
Segunda
-oso
menor
Intermedia
Tercera
Hipo- -oso
Menor
menor
¿Cómo se formula?
Sumando al óxido correspondiente 1 o más moléculas de agua.
Ejemplo:
Formula: Ácido nitroso
1. En primer lugar, tenemos que averiguar con qué valencia o nº de oxidación está actuando el Nitrógeno.
N tiene 3 valencias: +1, +3, +5 ( Aunque generalmente actúa con +3 ó +5)
Terminación en -oso: En la tabla 1 observamos que cuando el átomo central tiene 3 valencias, la terminación -oso es para la intermedia. Es decir, el N está actuando con la valencia +3.
2.Formulamos el óxido correspondiente:
N+3 O-2 –> (Se intercambian las valencias) N2O3 Óxido nitroso
3.Se le suma una molécula de agua:
N2O3 + H2O –> H2N2O4 –> (Se dividen los subíndices entre 2 para simplificar la fórmula) HNO2
Pero… ¿Y cómo se nombran?
Vamos a verlo con un ejemplo:
Nombra el compuesto HClO4
1.Averigua la valencia o nº de oxidación con la que actúa el átomo central. En este caso, cloro (Cl).
Sabemos que el Cloro puede actuar con las siguientes valencias positivas: +1,+3,+5,+7
Teniendo en cuenta que la carga total de nuestro compuesto HClO4 es 0, la suma de las cargas de cada átomo individual tiene que ser igual a 0.
H+11Clx1O-24
+1(carga o valencia del H)·1(subíndice o nº de átomos de H)+X (Valencia del Cl)·1(nº átomos de Cl)+ (-2)·4=0; 1+X-8=0; X=8-1=7 Cl actúa con la valencia +7
2. Determinar el prefijo y sufijo que hay que utilizar. Según la nomenclatura Tradicional (Tabla 1), el Cl tiene 4 valencias y actúa con la mayor: per- -ico
Ácido perclórico
En la tabla 2 se muestran las valencias que tienen los diferentes metales y no metales y los pre y sufijos para nombrarlos según la nomenclatura tradicional.
Tabla 2: Valencias con las que actúan los metales y no metales y pre y sufijos que se emplean en los ácidos oxoácidos.
Elementos
Hipo- -oso
-oso
-ico
Per- -ico
(halógenos)Cl/Br/I
+1
+3
+5
+7
(Anfígenos)S/Se/Te
+2
+4
+6
(Nitrogenoideos)N/P/As/Sb
+1*
+3
+5
(Carbonoideos)C/Si
+2**
+4
B
+3
Cr/Mo/W
+6
V
+5
Mn
+4***
+6
+7
*Los nitrogenoideos suelen actuar con +3 y +5. **El C no suele actuar con valencia +2 en este tipo de compuestos. ***Mn sobretodo actúa con +6 y +7 pero no sigue la regla general para nombrar.
Prefijos orto y meta
Estos prefijos se emplean para nombrar ciertos ácidos oxoácidos.
Orto: cuando el ácido oxoácido se formula al sumarle al óxido correspondiente más moléculas de agua
Meta: en este caso, el ácido oxoácido se formula al sumarle menos moléculas de agua (generalmente se le suma una molécula de agua)
Me llamo Ana Belén Hernández Abreu y soy de Ayamonte (Huelva). Desde pequeña he sido una «friki» de la química, me encantaba esta asignatura y disfrutaba estudiándola. Así que decidí estudiar Ingeniería química en la Universidad de Huelva. Actualmente estoy en el tramo final de mi tesis doctoral en la Universidad Complutense de Madrid (UCM) que trata sobre la eliminación de contaminantes presentes en aguas residuales mediante el proceso de adsorción.
Durante el tiempo que he sido estudiante, he impartido clases particulares de numerosas asignaturas (Lenguaje, Inglés, Matemáticas, Física, Tecnología, Química, etc) a niveles desde 1º E.S.O. hasta 2º de Bachillerato, y he preparado a estudiantes para el examen de acceso a la universidad con excelentes resultados. Además, durante el periodo de mi tesis, he dado clases en las prácticas del grado de Ingeniería Química de la UCM. Toda esta experiencia me ha ayudado a darme cuenta que quiero dedicarme a enseñar y transmitir mis conocimientos a los demás.
En la universidad
¡Me apasiona la educación!
Ya de pequeña obligaba a mi primo y a mi hermano (que me llamaban «marimandona» y con razón…=)) a jugar a profesora y alumnos. Me encantaba y decía que de mayor sería profesora.
Por ello, he decidido crear este blog para ayudar a los estudiantes que están un poco perdidos.
Vídeo de presentación del cana de youtube «Sin Dudas En Química»
Así que, si eres estudiante y:
No entiendes algunos temas de química
No sabes cómo estudiarla
Quieres destacar en esta asignatura
Quieres sacar una muy buena nota en el examen de acceso a la universidad
Entonces, el contenido de este Blog te viene como anillo al dedo.
Cada domingo te ofreceré:
Explicaciones en vídeo y texto sobre los temas de la asignatura de química a nivel de 1º y 2º de Bachillerato y examen de acceso a la universidad
Tips para estudiar la asignatura de química
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